Vì CuO và Fe₂O₃ có số mol bằng nhau => Gọi số mol CuO là a thì số mol của Fe₂O₃ cũng bằng a...

Theo đề bài ra ta có: 80a + 160a = 24 

<=> 240a = 24 => a = 0,1 mol

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

           Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

Số mol HCl phải dùng là: 2a + 6a = 0,8 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: 0,8 . 36,5 = 29,2 gam

Khối lượng dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hết 24 gam hỗn hợp oxit trên là: 29,2 : 7,3% = 400 gam

Đặt: \(n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{ZnO}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+81b=14,6\\a=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ b.m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\\ d.m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,1+0,1\right).2.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, MgO ta có:

80x + 40y = 12 và 2(x + y) = 0,4

Giải ra x = 0,1 mol; y = 0,1 mol.

Vậy khối lượng của CuO = 8 gam.

Phần trăm khối lượng của CuO là

a) Gọi x là số mol CuO => 2x là số mol ZnO

Ta có : 80x + 81.2x =12,1

=> x=0,05 

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{12,1}.100=33,06\%\);\(\%m_{ZnO}=66,94\%\)

b)CuO + 2HCl --------> CuCl2 + H2O

ZnO + 2HCl --------> ZnCl2 + H2O

 \(CM_{HCl}=\dfrac{0,05.2+0,1.2}{0,1}=3M\)

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

n_HCl=0,2.3,5=0,7(mol)

Đặt n_CuO=a

n_Fe2O3=b

Ta có hệ:

80a+160b=20

2a+6b=0,7

=>a=0,05;b=0,1

m_CuO=80.0,05=4(g)

m_Fe2O3=20-4=16(g)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_CuCl2=n_CuO=0,05(mol)

n_FeCl3=2n_Fe2O3=0,2(mol)

m_CuCl2=135.0,05=6,75(g)

m_FeCl3=162,5.0,2=32,5(g)

m_dd =20+200.1,1=240(g)

C% dd CuCl₂=6,72\240 .100%=2,8125%

C% dd FeCl₃= 32,5\240 .100%=13,54%